题目
题型：不详难度：来源：
| A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y |
| B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 |
| C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 |
| D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
答案
A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；
B、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强，故B错误；
C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；
D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
| A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化 |
| B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
| D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
| A．原子序数：X＜Y＜Z |
| B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 |
| C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z |
| D．电子层数：Y＞X＞Z |
| A．P、S、C1最高正价依次降低 |
| B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| A．金属性逐渐减弱 |
| B．化合价逐渐升高 |
| C．失电子能力逐渐增强 |
| D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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