题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化 |
| B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
| D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
答案
B．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表的元素的种类在不断的增加，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子序数：X＜Y＜Z |
| B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 |
| C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z |
| D．电子层数：Y＞X＞Z |
| A．P、S、C1最高正价依次降低 |
| B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| A．金属性逐渐减弱 |
| B．化合价逐渐升高 |
| C．失电子能力逐渐增强 |
| D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 |
| D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| A．8、8、18、32 | B．8、18、18、32 | C．8、18、18、18 | D．8、8、18、18 |
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