题目
题型：不详难度：来源：
| A．提出了原子学说 | B．提出了分子学说 |
| C．发现了稀有气体 | D．发现了元素周期表 |
答案
B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C．莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差 |
| A．第六周期第VⅡA族 | B．第七周期第ⅠA族 |
| C．第七周期第ⅢB族 | D．第六周期第VB族 |
| A．过渡元素区 |
| B．稀有气体元素区 |
| C．镧系、锕系区 |
| D．金属元素与非金属元素交界处附近 |
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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