题目
题型：不详难度：来源：
| A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差 |
答案
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．第六周期第VⅡA族 | B．第七周期第ⅠA族 |
| C．第七周期第ⅢB族 | D．第六周期第VB族 |
| A．过渡元素区 |
| B．稀有气体元素区 |
| C．镧系、锕系区 |
| D．金属元素与非金属元素交界处附近 |
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
| B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
| D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
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