题目
题型：不详难度：来源：
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
答案
②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即②不正确．
③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故③正确
④Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故④正确．
⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即⑤不正确．
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl能夺取Fe的3个电子；S与Fe反应生成FeS说明S只能夺取Fe的2个电子．因此非金属性Cl＞S，即⑥正确．
综上分析，②⑤不能说明氯的非金属性比硫强，
故选A．
核心考点
试题【下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
| B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
| D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
| A．原子半径Na＞Si＞Cl |
| B．沸点HF＜HCl＜HBr |
| C．金属性Na＞Mg＞Al |
| D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3 |
| C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 |
| D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
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