题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
答案
B、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
D、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则单质失去电子的能力逐渐增强，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【下列性质的递变规律不正确的是（ ）A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．L】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
| B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
| D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
| A．原子半径Na＞Si＞Cl |
| B．沸点HF＜HCl＜HBr |
| C．金属性Na＞Mg＞Al |
| D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3 |
| C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 |
| D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
| A．只有x+1 |
| B．可能是x+8 |
| C．可能是x+2 |
| D．可能是x+1或x+11或x+25 |
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