题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ |
| C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
答案
B、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，故B错；
C、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，酸性增强，故D错；
故选：BD．
核心考点
试题【以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞IˉC．稳定性：HF＞HCl】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na |
| B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3 |
| C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+ |
| D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 |
| A．111号元素的质量数为lll |
| B．1ll号元素是过渡元素 |
| C．111号元素是非金属元素 |
| D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族 |
| A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多 |
| B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气 |
| C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱 |
| D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极 |
| A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱 |
| B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件 |
| C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F2到I2）的活泼性却相反 |
| D．VIA元素的非金属性比VIIA弱 |