题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子序数：X＞Y＞Z |
| B．非金属性：X＜Y＜Z |
| C．原子半径：X＜Y＜Z |
| D．离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z- |
答案
B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；
C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；
D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3-＞Y2-＞Z-，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（ ）A．原子序数：X＞Y＞ZB．】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素①的最高价氧化物结构式为______，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式______；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有______；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．
