对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

答案

A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，对应阳离子的半径逐渐减小，则离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选：D；

核心考点

试题【对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素

B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素

C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素

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因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

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①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．

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将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

A．甲与水反应比乙与水反应剧烈

B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

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下列物质性质比较正确的是（　　）

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B．离子半径：Na⁺＞Cl^一＞F^-

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐

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