下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

D．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

答案

A、非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、非金属性F＞O＞S，氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故B错误；
C、金属性Ca＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正确．
故选：AD．

核心考点

试题【下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞C】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

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下列结论不正确的是（　　）

A．微粒半径：S＞S^2-＞Cl^-＞F

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

D．离子还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞OH^-

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下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低

C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表

D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）

C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强

D．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．原子半径：O＞S＞Cl

B．还原性：Na＞Mg＞Al

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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