题目
题型:不详难度:来源:
A.微粒半径:S>S2->Cl->F |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.氧化性:Cl2>S>Se>Te |
D.离子还原性:S2->I->Br->OH- |
答案
B、同周期从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强,即HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强,所以氧化性:Cl2>S,同主族,从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,所以S>Se>Te,即氧化性:Cl2>S>Se>Te,故C正确;
D、根据元素周期律,单质氧化性顺序是:Cl2>Br2>I2>S,所以离子还原性:S2->I->Br->OH-,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列结论不正确的是( )A.微粒半径:S>S2->Cl->FB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.氧化性:Cl2>S>Se>TeD.离子还原性:S2】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
B.在离原子核越近的区域运动的电子,能量越低 |
C.1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表 |
D.金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合,形成空间网状结构 |
A.第ⅦA族从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
B.同周期,从左到右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外) |
C.因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多,所以铝单质比钠单质还原性强 |
D.氧与硫为同主族元素,硫比氧的原子半径大,氧比硫的非金属性强 |
A.原子半径:O>S>Cl |
B.还原性:Na>Mg>Al |
C.稳定性:HF>HCl>HBr |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
A.原子的最外电子层都有8个电子 |
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 |
C.通常条件下,化学性质非常不活泼 |
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 |
A.A原子得到电子的数目比B原子少 |
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 |
C.气态氢化物的稳定性:A比B强 |
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质 |
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