题目
题型:不详难度:来源:
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
B.在离原子核越近的区域运动的电子,能量越低 |
C.1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表 |
D.金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合,形成空间网状结构 |
答案
B.能量越低越不容易脱离原子核的束缚,能量越高越容易脱离原子核的束缚,故能量低的电子在离原子核越近的区域运动,能量高的电子在离原子核远的区域运动,故B正确;
C.1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表,故C正确;
D.金刚石晶体中每个每个碳原子都与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体,向空间形成立体网状结构,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【下列有关叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在离原子核越近的区域运动的电子,能量越低C.1869年俄国】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅦA族从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
B.同周期,从左到右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外) |
C.因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多,所以铝单质比钠单质还原性强 |
D.氧与硫为同主族元素,硫比氧的原子半径大,氧比硫的非金属性强 |
A.原子半径:O>S>Cl |
B.还原性:Na>Mg>Al |
C.稳定性:HF>HCl>HBr |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
A.原子的最外电子层都有8个电子 |
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 |
C.通常条件下,化学性质非常不活泼 |
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 |
A.A原子得到电子的数目比B原子少 |
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 |
C.气态氢化物的稳定性:A比B强 |
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质 |
A.还原性:As3->S2->Cl- |
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.原子半径:As>Cl>P |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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