题目
题型:不详难度:来源:
KClO3+6HCl(浓)
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(1)该反应中的氧化剂是______.
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目______.
(3)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(4)在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是______(填试剂号数)
答案
(2)Cl元素的化合价由+5价降低为0,由-1价升高为0,该反应中转移5e-,电子转移的方向和数目为,
故答案为:;
(3)由反应可知,转移5mol电子,生成3molCl2,如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案为:6.72;
(4)用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,应选弱碱性物质吸收氯气,只有④符合,而①碱性太强,②抑制氯气溶解,③反应生成有毒物质溴,
故答案为:④.
核心考点
试题【在实验室中严禁打闹,某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破,使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体,发生反应的化学方程式为:KC】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
C.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 |
(1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:______.
(2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)______.
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)______,还原产物是(填化学式)______.
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
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A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
B.3Fe+4H2O
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C.CaO+H2O═Ca(OH)2 | ||||
D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO |
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