下列性质比较，正确的是（ ）| A．非金属性：O＜S | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | | C．稳定性：H2O＜H2S | D．酸性：H3PO4＞H2SO4 |
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A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小，应为O＞S，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列性质比较，正确的是（ ）A．非金属性：O＜SB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2C．稳定性：H2O＜H2SD．酸性：H3PO4＞H2SO4】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 氢元素位于周期表中第______周期第ⅠA族，由此可知氢原子最外层有______个电子． |
下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水． |
下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．
族
周期 | ⅠA | | | | | | | 0 | | 一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 二 | | | | ⑤ | | ⑥ | | | | 三 | ② | ③ | ④ | | | | ⑦ | | s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
时间（h）
钾元素
温度熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | | 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 | | 890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 | | 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（ ）| A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y | | B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 | | C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | | D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
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