元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（ ）| A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y | | B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 | | C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | | D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
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A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数：X＞Y，故A正确；
B．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；
C．溶解性属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确，
故选C． |
核心考点
试题【元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（ ）A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．硅、锗都位于金属】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
| ① | | | | | | | | | | | | ④ | ⑤ | ⑥ | | | | ② | | | ③ | | | | ⑦ | | | | | | | | | Fe | | | | | | | | | | | 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 | | B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 | | C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族 | | D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
 | 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号） | 实验现象 | 结论 | | （1） | ______ | 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性：______ | | （2） | ______ | ______ | 非金属性：Cl＞Br | 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | C | N | O | | | | 3 | Na | Mg | | Si | | S | Cl | Ar | | 4 | | Ca | | | | | | |
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