题目
题型:不详难度:来源:
A.1.344 mL | B.2.240 mL | C.0.672 mL | D.0.448 mL |
答案
设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量是xmol,生成碳酸氢钠的物质的量是ymol,剩余盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量是zmol.
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
1mol 1mol 1mol
1×10-4mol xmol ymol
所以x=1×10-4;y=1×10-4;
盐酸剩余的物质的量是(1.2-1)×10-4mol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
1mol 1mol 1mol
1×10-4mol 0.2×10-4mol z
所以z=0.2×10-4mol,标况下,V(CO2)=0.2×10-4mol×22.4L/mol=0.448mL.
故选D.
核心考点
试题【在10mL 0.01mol-l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为( )A】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.9g | B.4.6g | C.5.5g | D.6.9g |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______.
(3)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是______.
(4)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L,制得98%的硫酸质量为______t.
A.56aL | B.(
| C.(a+
| D.56bL |
提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4-H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
A.0.0089 | B.0.0020 | C.0.0800 | D.0.2400 |
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