2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）A．2.9gB．4.6gC．5.5g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）

A．2.9g

B．4.6g

C．5.5g

D．6.9g

答案

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g．
故选：C．

核心考点

试题【2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）A．2.9gB．4.6gC．5.5g】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

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黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂ （SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．

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NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）

A．56aL

B．（

a+b）mol

C．（a+

b）mol

D．56bL

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O．若用0.1000mol-L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol-L^-1）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10[KHC₂O₄-H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.2400

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两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：1

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