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题目
题型:不详难度:来源:
NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为(  )
A.56aLB.(
3
2
a+b)mol
C.(a+
3
2
b)mol
D.56bL
答案
令a mol NaH与水反应生成的氢氧化钠为xmol,生成的氢气为ymol,则:
NaH+H2O═NaOH+H2↑,
1        1    1
amol    xmol  ymol
解得,x=a,y=a.
由于a<b,由铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,铝有剩余,令铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气为zmol,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
    2                  3
    amol              zmol
所以,z=1.5a.
所以在标准状况下可收集到氢气的量为(a+1.5a)mol×22.4L/mol=56aL.
故选:A.
核心考点
试题【NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O.若用0.1000mol-L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol-L-1)为(  )
提示:①H2C2O4是二元弱酸  ②10[KHC2O4-H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
A.0.0089B.0.0020C.0.0800D.0.2400
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两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为(  )
A.1:lB.1:2C.1:3D.2:1
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硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等.硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业.
(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3


2M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL.由此可以计算出M的相对原子质量为______.
(2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L.其中NO的体积为______.
(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).则产物中硝酸铜的物质的量为______.如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为______.
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写出下列反应方程式
(1)苯乙烯的加聚反应:______;
(2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物:______;
(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热:______;
(4)向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳:______;
(5)丙醛发生银镜反应:______;
(6)对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯:______;
(7)2-甲基-1-丁醇发生消去反应______.
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常温下,在100ml12mol-L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)(  )
A.几乎无气体产生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之间
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