在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1）______；（2）______；（3）______． |
（1）因Fe和Fe（NO3）3能发生氧化还原反应：Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，故答案为：Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2；
（2）因Fe和Cu（NO3）2能发生置换反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（3）因FeSO4和Ba（NO3）2能发生复分解反应：FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓，故答案为：FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓． |
核心考点
试题【在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）______；（2）______；（3）_】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（ ）
| A | B | C | D | | 甲 | 乙烯 | 甲烷 | 乙炔（C2H2） | 乙烷 | | 乙 | 环己烷（C6H12） | 苯 | 苯 | 乙醇 | 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）| A．锌 | B．铁 | C．镁 | D．铝 | 下列示意图中，不正确的是（ ）
| A．一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系 | | B．一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系 | | C．在一定量Ba（OH）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系 | | D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe（OH）3的量y的关系 | 由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
（1）锌片质量减轻了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ | 环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg． |
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