环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.试计算: (1)该废气样品中SO2的体积分数为______. (2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L.. (3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2,且生成CaSO3,则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为______kg. |
(1)2.33g硫酸钡的物质的量为=0.01mol,根据硫元素守恒,可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L,二氧化硫的体积分数定义为×100%=22.4%, 故答案为:22.4%; (2)由(1)计算可知,n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为=0.1mol/L, 故答案为:0.1; (3)32kgSO2反应消耗Ca(OH)2的质量的为m,则: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 64 74 32kg m 故m=32kg×=37kg, 故答案为:37. |
核心考点
试题【环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO】;主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
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举一反三
下列各组混合物,不论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧后,产生的CO2的量为一个常数的是( )A.乙炔和甲苯 | B.甲烷和乙烷 | C.丙烯和丙烷 | D.乙烯和丁烯 | 下列计算结果正确是( )A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为()mol/L | B.标准状况下,将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体 | C.向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO2气体 | D.向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入1molCO2气体就会产生1mol Ba(HCO3)2的白色沉淀 |
| 等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是( )A.三者产生的氢气一样多 | B.锌产生的氢气一定最多 | C.铁产生的氢气一定最多 | D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 | 实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少? | 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积. |
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