由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（　　）A．锌B．铁 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（　　）

答案

核心考点

试题【由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（　　）A．锌B．铁】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．锌

B．铁

C．镁

D．铝

下列示意图中，不正确的是（　　）
魔方格

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A．一定质量的CaCO₃和KHCO₃固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO₃的质量分数x与产生CO₂的量y的关系

B．一定质量的H₂和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O₂的量y的关系

C．在一定量Ba（OH）₂溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系

D．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe（OH）₃的量y的关系

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
（1）锌片质量减轻了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO₂的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO₂的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO₂总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为______kg．

下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数的是（　　）

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下列计算结果正确是（　　）

A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（

22.4

）mol/L

B．标准状况下，将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体

C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体

D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体就会产生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀