| 150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少． |
发生反应CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O等物质的量的H2的质量，令混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得：x=0.1，y=0.4
答：原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是0.1mol、0.4mol． |
核心考点
试题【150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少．】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（ ）| A．乙烯和乙醇 | B．乙炔和乙醛 | | C．乙烷和乙酸甲酯 | D．乙醇和乙酸 |
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燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）| A．丁烯、丙烯 | B．乙炔、乙烯 | | C．乙炔、丙烷 | D．乙烷、环丙烷（C3H6） |
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根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2③CH3COOH ④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．
| 化学方程式 | 反应类型 | | （1）得到乙醇的反应 | ______ | ______ | | （2）与苯发生取代反应 | ______ | ______ | | （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 | ______ | 酯化反应 | | （4）由乙烯合成高分子化合物 | ______ | ______ | 回答下列问题：
（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是______，该反应的类型是______；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______，该反应的类型是______． | 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙醇的催化氧化：______，属于______反应；
②由苯制取溴苯：______，属于______ 反应；
③由苯制取环己烷：______，属于______反应；
④由乙烯制取聚乙烯：______，属于______反应． |
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