题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式______
(2)生产过程中需加水吸收,如果与加入脱水剂后脱去水的量相等,则所得硝酸溶液的质量分数为多少?
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨(脱去的水可循环使用,制得较低浓度的稀硝酸),若共加入27吨水,请问m1与m2的质量之比为多少?(要有简单的计算过程)
答案
故答案为:NH3+2O2=HNO3+H2O;
(2)根据化学方程式:NH3+2O2=HNO3+H2O,生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等,则硝酸的质量分数=
硝酸质量 |
硝酸质量+水的质量 |
63t |
63t+18t |
答:所得硝酸溶液的质量分数为77.8%;
(3)根据化学方程式:NH3+2O2=HNO3+H2O,同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨时,则
硝酸质量关系:0.5m1+0.9m2=63
水的质量关系:0.5m1+(1-0.9)m2=27+18
解得:m1=85.5吨、m2=22.5吨,
所以
m1 |
m2 |
19 |
5 |
答:m1与m2的质量之比为19:5.
核心考点
试题【工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3.(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室制乙烯______
(2)乙烷→氯乙烷______.
(1)由乙醇和钠反应______.
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______
(3)乙烯通入溴水中______.
(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.
(2)乙烯→氯乙烷______.
已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应.
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______
(4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______
(5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有
(6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______
(7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______.
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