题目
题型:不详难度:来源:
答案
44.8 L |
22.4 L/mol |
溴水增加的质量为乙烯的质量,
则n(乙烯)=
14.0 g |
28 g/mol |
所以n(甲烷)=2mol-0.5mol=1.5mol,
故n(乙烯):n(甲烷)=1:3,
又m(甲烷)=1.5mol×16g/mol=24g,
故m(乙烯):m(甲烷)=14 g:24 g=7:12,
答:原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为1:3、7:12.
核心考点
试题【将44.8L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了14.0g.则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室制乙烯______
(2)乙烷→氯乙烷______.
(1)由乙醇和钠反应______.
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______
(3)乙烯通入溴水中______.
(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.
(2)乙烯→氯乙烷______.
已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应.
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______
(4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______
(5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有
(6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______
(7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______.
(1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升?
(2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大?
(3)在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量是多少?
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