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题目
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写出下列变化的化学方程式:
(1)实验室制乙烯______  
 (2)乙烷→氯乙烷______.
答案
(1)实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯:CH3-CH2-OH
浓硫酸


170℃
CH2-CH2↑+H2O,故答案为:CH3-CH2-OH
浓硫酸


170℃
CH2-CH2↑+H2O;
(2)乙烷能与氯气发生取代反应:CH3-CH3+Cl2


CH3-CH2Cl+HCl,故答案为:CH3-CH3+Cl2


CH3-CH2Cl+HCl.
核心考点
试题【写出下列变化的化学方程式:(1)实验室制乙烯______   (2)乙烷→氯乙烷______.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出下列反应的方程式,并注明反应类型
(1)由乙醇和钠反应______.
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______
(3)乙烯通入溴水中______.
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按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:
(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.
(2)乙烯→氯乙烷______.
已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应.
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______
(4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______
(5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有
(6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______
(7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______.
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用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气,求锌粒的纯度(锌粒中杂质与稀盐酸不反应)?在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L,求通入氧气在标况下的体积?
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实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问:
(1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升?
(2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大?
(3)在加热的条件下,用MnO2与此浓盐酸反应,制得标准状况下Cl2 0.56L,被氧化的HCl的物质的量是多少?
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向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度.
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