题目
题型:不详难度:来源:
(2)在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).则原溶液中有______mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为______ mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中:
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______.
②当有8mol H2O参加反应,上述反应转移的电子数目为______个.
答案
ag |
24g/mol |
a |
24 |
ag |
27g/mol |
a |
27 |
a |
24 |
a |
27 |
根据元素守恒可知n(MgCl2)=n(Mg),n(Al)=n(AlCl3),根据氯元素守恒可知,镁消耗的盐酸为n(HCl)=2n(MgCl2),铝消耗的盐酸为n′(HCl)=3n(AlCl3),所以n(HCl):n′(HCl)=2n(MgCl2):3n(AlCl3)=2×
a |
24 |
a |
27 |
故答案为:9:8;3:4.
(2)生成8.96L CO2(标准状况)的物质的量为
8.96L |
22.4L/mol |
令35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则:
|
所以原溶液中有0.1mol Na2CO3,
反应后溶液为氯化钠,根据钠元素守恒可知n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1mol×2+0.3mol=0.5mol,根据氯元素守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,盐酸的物质的量浓度为
0.5mol |
0.2L |
故答案为:0.1;2.5.
(3)①11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中P元素化合价由0价升高为+5价,被氧化,由0价降低为-3价,被还原,根据方程式可知11molP中被氧化的P为6mol,被还原的P为5mol,被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6:5.
故答案为:6:5.
②有8mol H2O参加反应,参加反应的P的物质的量为8mol×
11 |
24 |
11 |
3 |
6 |
11 |
11 |
3 |
6 |
11 |
故答案为:10NA.
核心考点
试题【(1)质量都为a g的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的HCl的物质的量之比为______.(2)在含有3】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件 |
(1)理论上需要标准状况下的空气______m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水______吨.
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为______%.
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且
m1 |
m2 |
(1)该元素的摩尔质量为______g/mol,
(2)用
形式表示上题中金属元素M的原子______.
A. | B.CH2CH2CH2CH2CH3 |
C. | D. |
MnO2+4HCl(浓)
| ||
现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,试回答下列问题:
(1)理论上可制得标准状况下的氯气多少体积?
(2)将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?
A.9.2g | B.10.6g | C.6.2g | D.2.3g |
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