题目
题型:不详难度:来源:
A.9.2g | B.10.6g | C.6.2g | D.2.3g |
答案
n(H2)=
0.2g |
2g/mol |
2Na+2H20=2NaOH+H2↑
2 1
x 0.1 mol
x=0.2mol,
m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,
m(Na2O)=7.7g-4.6g=3.1g,
n(Na2O)=0.05mol,
根据钠守恒,n(被氧化的钠)=n(Na2O)×2=0.1mol,
m(被氧化的钠)=0.1mol×23g/mol=2.3g,
故选D.
核心考点
试题【一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠是( )A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.2.3g】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三