题目
题型:不详难度:来源:
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)
(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12 (______)
(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt (______)
Ⅱ. A、B、C、D、E为常见物质,已知A溶液为蓝色,B是一种碱,C是碱性氧化物,D和E为金属单质,回答:
(1)写出A、B、C的化学式:A______;B______;C______;D______;E______
(2)写出下列各步的化学反应方程式:
A→B:______;
A→D:______.
Ⅲ.有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解时,作出了两种假设:
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为______;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为______.
答案
(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12 是按照分子组成依次增加1个“CH2”原子团的顺序排列,故答案为:分子组成依次增加1个“CH2”原子团;
(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金属活动性逐渐减弱的顺序排列,故答案为:金属活动性依次减弱;
Ⅱ、(1)A溶液为蓝色,应含有Cu2+,B是一种碱,应为Cu(OH)2,C是碱性氧化物,应为CuO,根据转化关系可知D为Cu,A为CuSO4,E为金属单质,应为较Cu活泼的金属,可为
Fe,故答案为:CuSO4;Cu(OH)2;CuO;Cu;Fe;
(2)CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,CuSO4可与Fe反应生成Cu,反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,
故答案为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
Ⅲ、(1)硫酸亚铁按氯酸钾受热分解的方式来分解,那么产物是FeS和O2,即FeSO4
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(2)硫酸亚铁按照碳酸钙受热分解的方式来分解生成FeO和SO3,方程式为:FeSO4
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核心考点
试题【Ⅰ.下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内.(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)(2)CH4、C2H】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度?(计算结果保留一位小数)
(2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度?
A.Na3PO4=Na++3PO43- | ||||
B.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ | ||||
C.2KClO3+MnO2
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D.C2H5OH=C2H5O-+H+ |
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______.
(2)相同状况下,等体积的上述气态烃,消耗O2的量最多的是______.
(3)等质量的上述气态烃,在充分燃烧时,消耗O2的量最多的是______.
(4)存在同分异构体的是______.
(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,某气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为______.
(6)10mL某气态烃,在50mL O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定).该气态烃是______.
A.E是一种非金属元素 |
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E的一种氧化物为EO2 |
D.E位于元素周期表的IVA族 |
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