题目
题型:不详难度:来源:
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(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
答案
2.24L |
22.4L/mol |
由MnO2+4HCl(浓)
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1 1
0.1mol 0.1mol
则m(MnO2)=0.1mol×87g.mol-1=8.7g,
答:需要消耗MnO28.7g;
(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气,
则被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,
答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol;
(3)反应后溶液中的Cl-减少了2×n(Cl2)=0.2mol,
反应后溶液中n(Cl-)=12mol•L-1×0.1L-0.2mol=1mol,
则C(Cl-)=
1mol |
0.1L |
答:反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L.
核心考点
试题【在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓) △ . Mn】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)直接由原子构成的晶体是______;
(2)受热熔化过程中不存在化学键变化的是______,需克服共价键的是______.
(3)晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为______.
Ⅱ. 置换、化合、复分解是三种基本反应类型,而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”.下面围绕水的各反应全部来自现行教材.下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可:
(1)H2O作反应物的置换反应
①______(填化学式)和H2O能在加热或高温条件下进行;
②产生O2的反应,其化学方程式:______;
(2)H2O作生成物的置换反应:加热条件下的置换,其反应物可是______(填化学式);
(3)水解反应
①气体产物可用于焊接金属,其化学方程式:______;
②1分子的______(填名称)水解之后有2分子同种物质生成;
(4)H2O作反应物的化合反应:
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应,其化学方程式:______;
②有电子得失且三种物质参与的化合反应,其产物的颜色与状态是______.
A.H2,Cl2;1:1 | B.NO2,O2;4:1 |
C.Cl2,SO2;1:1 | D.NO,O2;4:3 |
(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为 .
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.
通电 |
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol (保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为______.
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