题目
题型:不详难度:来源:
(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为 .
答案
4g |
2g/mol |
②33.6LCH4的物质的量为:
33.6L |
22.4L/mol |
③1molH2O所含原子的物质的量为:1mol×3=3mol;1molH2O的质量是:1mol×18g/mol=18g;1molH2O的体积是:
18g |
1g/ml |
④3.01×1023个O2的物质的量为:
3.01×1023 |
6.02×1023mol-1 |
3.01×1023个O2所含原子的物质的量为:0.5mol×2=1mol;
3.01×1023个O2的质量是:0.5mol×32g/mol=16g;
3.01×1023个O2的体积是:0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序:①>②>③>④;含原子数由多到少的顺序:②>①>③>④
质量由大到小的顺序是:②>③>④>①;体积由大到小的顺序是:①>②>④>③
故答案为:①;④;②;③
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,化合价发生变化的元素只有氧元素,Na2O2中氧元素化合价是-1价,产物中氧元素化合价为0价和-2价,所以,Na2O2氧化剂又是还原剂.根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa2O2(含有4mol氧原子)反应有2mol氧原子化合价升高,由-1价升高到0价,起还原剂作用Na2O2的占
1 |
2 |
1 |
2 |
所以,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为:
1mol×
1 |
2 |
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2;Na2O2;6.02×1023
核心考点
试题【(1)在标准状况下,物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2.含分子数最多的是(填序号,下同) ,含原子数最少的是 ,质】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.
通电 |
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol (保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为______.
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃35.8 8.15 33.0
45℃37.0 14.0 50.0
现在45℃时,向434g饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入二氧化碳后,按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题(计算结果保留三位有效数字).
(1)反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是______,并计算析出晶体的质量.
(2)过滤除去晶体后再降温至10℃,此时析出的晶体是(填化学式)______,计算所析出晶体的质量.
“一个典型实验:初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2(体积含量),在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体.”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的物质的量之比为2:1,该资料中这个比值是多少?为什么?
(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合?
(3)若某厂每天排放10000m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得(NH4)2SO4多少吨?消耗NH3多少吨?
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