题目
题型:辽宁模拟难度:来源:
A.H2,Cl2;1:1 | B.NO2,O2;4:1 |
C.Cl2,SO2;1:1 | D.NO,O2;4:3 |
答案
B、NO2与O2按4:1混合,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,气体全部被吸收,1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol,所以NO2与O2分别为0.04mol、0.01mol,由方程式可知生成HNO30.04mol,所以溶液中c(H+)=0.04mol/L,不是0.1mol/L,故B错误;
C、Cl2与SO2按1:1混合,发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,气体全部被吸收,1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol,所以Cl2与SO2分别为0.025mol、0.025mol,由方程式可知生成HCl0.05mol,生成H2SO40.025mol,所以溶液中c(H+)=
0.05mol+0.025mol×2 |
1L |
D、NO与O2按4:3混合,发生反应4NO2+3O2+2H2O=4HNO3,气体全部被吸收,1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol,所以NO与O2分别为
4 |
7 |
3 |
7 |
4 |
7 |
4 |
7 |
故选:C.
核心考点
试题【将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液,测得pH=1,则X、Y可能是( ),X与Y的体积比为( )A.H2,Cl2;1:1B.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为 .
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.
通电 |
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol (保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为______.
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃35.8 8.15 33.0
45℃37.0 14.0 50.0
现在45℃时,向434g饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入二氧化碳后,按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题(计算结果保留三位有效数字).
(1)反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是______,并计算析出晶体的质量.
(2)过滤除去晶体后再降温至10℃,此时析出的晶体是(填化学式)______,计算所析出晶体的质量.
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