题目
题型:商丘二模难度:来源:
(1)直接由原子构成的晶体是______;
(2)受热熔化过程中不存在化学键变化的是______,需克服共价键的是______.
(3)晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为______.
Ⅱ. 置换、化合、复分解是三种基本反应类型,而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”.下面围绕水的各反应全部来自现行教材.下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可:
(1)H2O作反应物的置换反应
①______(填化学式)和H2O能在加热或高温条件下进行;
②产生O2的反应,其化学方程式:______;
(2)H2O作生成物的置换反应:加热条件下的置换,其反应物可是______(填化学式);
(3)水解反应
①气体产物可用于焊接金属,其化学方程式:______;
②1分子的______(填名称)水解之后有2分子同种物质生成;
(4)H2O作反应物的化合反应:
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应,其化学方程式:______;
②有电子得失且三种物质参与的化合反应,其产物的颜色与状态是______.
答案
(1)直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体,故直接由原子构成的晶体有AEF.
故答案为:AEF.
(2)受热熔化过程中不存在化学键变化的是分子晶体,故受热熔化过程中不存在化学键变化的是BDE.需克服共价键的是原子晶体,故受热熔化过程中需克服共价键的是AF.
故答案为:BDE;AF.
(3)A、F属于原子晶体,金刚石中C-C键,比水晶中Si-O键键长短,C-C键更稳定,故熔点金刚石>水晶;B、E为分子晶体,常温下,醋酸为液态,氩为气态,所以熔点醋酸>氩;C是氢氧化钠为离子晶体.晶体熔点一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为F>A>C>B>E.
故答案为:F>A>C>B>E.
Ⅱ.(1)H2O作反应物的置换反应.
①C或Fe等和H2O能在加热或高温条件下发生置换反应;
故答案为:C或Fe.
②氟气与水发生置换反应产生O2,其化学方程式:2F2+2H2O=4HF+O2.
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2.
(2)氢气还原CuO(Fe2O3等)可以生成水.
故答案为:CuO(Fe2O3等).
(3)①气体产物可用于焊接金属,该气体为C2H2,碳化钙水解可以生成C2H2,其化学方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
②1分子麦芽糖水解之后生成2分子葡萄糖.
故答案为:葡萄糖.
(4)H2O作反应物的化合反应:
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应,如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
故答案为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
②有电子得失且三种物质参与的化合反应,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其产物的颜色与状态是红褐色固体.
故答案为:红褐色固体.
核心考点
试题【Ⅰ.下列六种晶体:A.水晶,B.冰醋酸,C.氢氧化钠,D.白磷,E.晶体氩,F.金刚石.用序号回答下列问题:(1)直接由原子构成的晶体是______;(2)受热】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2,Cl2;1:1 | B.NO2,O2;4:1 |
C.Cl2,SO2;1:1 | D.NO,O2;4:3 |
(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为 .
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.
通电 |
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol (保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为______.
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