题目
题型:不详难度:来源:
(1)其中含氧化钠的质量是多少g?
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
答案
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 2
x 0.20g
46 |
x |
2 |
0.20g |
则其中含氧化钠的质量是5.22g-4.60g=0.62g,
答:其中含氧化钠的质量是0.62g;
(2)n(Na)=
4.60g |
23g/mol |
0.62g |
62g/mol |
由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Na2O+H2O═2NaOH可知,
n(NaOH)=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol,
m(NaOH)=0.22mol×40g/mol=8.8g,
根据质量守恒可知,溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g,
则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是
8.8g |
100g |
答:反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%.
核心考点
试题【有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求:(1)其中含氧化钠的质量是多少g?(2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.2:1 | C.3:2 | D.4:1 |
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.
(3)在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质;配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O______g.
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况).如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸______ml.
A.25mL | B.5mL | C.30mL | D.100mL |
II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:
H2SO4______
NaOH______
并据此回答:
0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同.
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