题目
题型:不详难度:来源:
A.25mL | B.5mL | C.30mL | D.100mL |
答案
将Mg2+恰好转化为沉淀分离,需要把Al3+全部转化为AlO2-;观察反应方程式可知,此时,溶液恰好为NaCl和NaAlO2溶液,所以,n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+),
Na+来源于4mol/LNaOH溶液,Al3+、Cl-来源于100mLMgCl2和AlCl3混合液溶液,不考虑水解因素,原溶液中根据电荷守恒2[Mg2+]+3[Al3+]=[Cl-]计算得到[Al3+]=0.2mol/L
由离子守恒知:n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L×1mol/L+0.1L×0.2mol/L=0.12mol,所以,需加4mol/LNaOH溶液体积为:
0.12mol |
4mol/L |
故选C.
核心考点
试题【有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的M】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:
H2SO4______
NaOH______
并据此回答:
0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同.
A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
A.22.4L | B.11.2L | C.5.6L | D.44.8L |
A.1.2mol | B.1.0 mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
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