题目
题型：不详难度：来源：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
答案
核心考点
试题【取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
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（1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量．
（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，求CuO的分解率．
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