题目
题型:不详难度:来源:
答案
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1 1
n 0.1mol
n=0.1mol,
M(BaCl2•xH2O)=
24.4g |
0.1mol |
则有:137+71+18x=244,
x=2,
答:x的值为2.
核心考点
试题【含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl2•xH2O)固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应,求x值.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)K2CO3的电离方程式为______
(2)计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度.
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;
(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L-1,SO42-的浓度为0.3mol•L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为______;
(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重______g.
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
A.等于0.3mol |
B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol |
D.等于0.6mol |
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