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题目
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含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl2•xH2O)固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应,求x值.
答案
n(H2SO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,则
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1      1
n      0.1mol
n=0.1mol,
M(BaCl2•xH2O)=
24.4g
0.1mol
=244g/mol,
则有:137+71+18x=244,
x=2,
答:x的值为2.
核心考点
试题【含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl2•xH2O)固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应,求x值.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某种待测浓度的NaOH溶液25mL,加入20mL 1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性,再滴入0.5mol•L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全(假设K2CO3只转化为CO2).则:
(1)K2CO3的电离方程式为______
(2)计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度.
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根据所学知识,完成下列各题:
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;
(2)MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L-1,SO42-的浓度为0.3mol•L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为______;
(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重______g.
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向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数.
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将6克铁粉加入200mLFe2(SO43 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO43溶液的物质的量浓度.
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将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)(  )
A.等于0.3mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol
D.等于0.6mol
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