题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少?
答案
,故答案为:
(2)15.8gKMnO4的物质的量为:
15.8g |
158g/mol |
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 16 5
0.1mol x y
所以
2 |
0.1mol |
16 |
x |
5 |
y |
解得:x=0.8mol,y=0.25mol
所以发生反应的HCl的质量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,被氧化的盐酸和参加反应盐酸的物质的量之比为:10:16=5:8,所以被氧化的HCl质量为:29.2g×
5 |
8 |
答:参加反应的HCl为29.2g,其中有18.25g被氧化;
(3)标准状况下可产生氯气的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:生成的Cl2 在标准状况下的体积为5.6L.
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
(1)若反应过程中生成64g O2,求转移电子的物质的量.
(2)现将80gCuO进行灼烧,灼烧后固体质量变为73.6g,求CuO的分解率.
(1)K2CO3的电离方程式为______
(2)计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度.
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;
(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L-1,SO42-的浓度为0.3mol•L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为______;
(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重______g.
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