题目
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;
(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L-1,SO42-的浓度为0.3mol•L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为______;
(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重______g.
答案
m |
n |
71g |
1mol |
故答案为:71g/mol;
(2)因MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,
Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,设混合溶液中Mg2+的浓度为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2,
解得x=0.15mol/L,故答案为:0.15mol/L;
(3)CO和H2的混合气体燃烧的方程式:2CO+O2
| ||
| ||
故答案为:7.2g;
核心考点
试题【根据所学知识,完成下列各题:(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
A.等于0.3mol |
B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol |
D.等于0.6mol |
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______.
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