题目
题型:不详难度:来源:
(2)若Na2CO3 (aq)+HCl(aq)═NaHCO3(aq)+NaCl(aq)△H1
NaHCO3(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2CO3(aq)△H2
H2CO3(aq)═H2O(l)+CO2(g)△H3
注:aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H1、△H2、△H3有关的不等式为:______.
答案
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2,
84g 36.5g 44g
mg
36.5m |
84 |
44m |
84 |
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106g 73g 44g
mg
73m |
106 |
44m |
106 |
由方程式可知,等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的为
NaHCO3,即A,则B为Na2CO3,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为
36.5m |
84 |
73m |
106 |
Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,即B对应a图象;
而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热,说明反应物的总能量小于于生成物的总能量,即A对应b图象,
故答案为:NaHCO3;53:84;b;a;
(2)已知①Na2CO3 (aq)+HCl(aq)═NaHCO3(aq)+NaCl(aq)△H1
Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,则△H1<0,
②NaHCO3(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2CO3(aq)△H2
NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热,则△H2>0,
所以△H2>△H1,
③H2CO3(aq)═H2O(l)+CO2(g)△H3,
利用盖斯定律将①+②+③可得Na2CO3 (aq)+2HCl(aq)═2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g),
△H=△H1+△H2+△H3<0,
则有|△H3|>|△H1+△H2|,则△H3<0,
故答案为:△H2>△H1;△H3<0.
核心考点
试题【(1)如图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是______,当反应结束时,】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)滴入Ba(OH)2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度.
(2)A点溶液的pH.(lg5=0.7)
(1)ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜;再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y(气体已转换成标准状况下的体积,设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子.)
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原?
②计算X气体中各组分的物质的量.
(2)若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐.
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度.
A.Mg | B.Al | C.Zn | D.Fe |
求(1)气体A中各成分气体的体积比
(2)反应中共消耗锌多少克?
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24.
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装.已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题:
(1)写出烃A的结构式______;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______;反应⑤的反应类型是______.
(3)写出E的结构简式______;B的名称:______,试剂X为______.
(4)写出反应③的化学方程式______.
(5)写出反应⑥的化学方程式______.
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