题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴入Ba(OH)2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度.
(2)A点溶液的pH.(lg5=0.7)
答案
H++OH-═H2O,
(1)设硫酸的物质的量为x,则
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.025mol•L-1
1 |
1 |
x |
0.02L×0.025mol/L |
硫酸的物质的量浓度为
0.0005mol |
0.02L |
设HCl的物质的量为y,则
H++OH-═H2O
1 1
y 0.04L×2×0.025mol•L-1
1 |
1 |
y |
0.04L×2×0.025mol/L |
盐酸的物质的量浓度为
0.002mol |
0.02L |
答:滴入Ba(OH)2前原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1,硫酸的物质的量浓度为0.025mol•L-1;
(2)由图可知,A点硫酸完全反应,氢离子的浓度为
0.1mol/L×0.02L |
0.02L+0.02L |
则pH=-lg0.05=1.3,答:A点溶液的pH为1.3.
核心考点
试题【有硫酸和盐酸的混合液共20mL,在此溶液中滴入0.025mol•L-1的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图,求:(1)滴入Ba(OH)2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜;再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y(气体已转换成标准状况下的体积,设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子.)
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原?
②计算X气体中各组分的物质的量.
(2)若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐.
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度.
A.Mg | B.Al | C.Zn | D.Fe |
求(1)气体A中各成分气体的体积比
(2)反应中共消耗锌多少克?
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24.
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装.已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题:
(1)写出烃A的结构式______;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______;反应⑤的反应类型是______.
(3)写出E的结构简式______;B的名称:______,试剂X为______.
(4)写出反应③的化学方程式______.
(5)写出反应⑥的化学方程式______.
(1)工业合成氨______;
(2)氯碱工业主反应______;
(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应______;
(5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______;
(6)二氧化硫使溴水褪色______;
(7)工业制漂白粉______.
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