题目
题型:不详难度:来源:
(1)ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜;再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y(气体已转换成标准状况下的体积,设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子.)
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原?
②计算X气体中各组分的物质的量.
(2)若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐.
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度.
答案
①根据N元素守恒,被还原的硝酸即为生成NO2和NO的物质的量,n(NO2)+n(NO)=
V1 |
22.4 |
m(N)=
V1 |
22.4 |
7V1 |
11.2 |
答:当反应生成X气体时有
7V1 |
11.2 |
②再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y,发生反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
设混合气体中含有xLNO,yLNO2,
则:
|
解之得:x=
3V2-V1 |
2 |
3V1-3V2 |
2 |
所以:n(NO)=
3V2-V1 |
44.8 |
3V1-3V2 |
44.8 |
答:X气体中各组分的物质的量分别为:n(NO)=
3V2-V1 |
44.8 |
3V1-3V2 |
44.8 |
(2)①反应后溶液中含有NO3-,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能继续与Cu反应,最终产物为CuSO4,反应的方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,
答:发生的化学反应方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O;
②反应的方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,
由方程式可知:加入硫酸前与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为1:3,
则总的Cu的物质的量与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为(1+3):3=4:3,
质量比为:4:3,
n(Cu(NO3)2)=2×
ag |
64g/mol |
1 |
4 |
a |
128 |
根据N元素守恒计算总n(HNO3),
n总=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)=
V1 |
22.4 |
ag |
64g/mol |
1 |
4 |
V1 |
22.4 |
a |
128 |
所以:浓HNO3的物质的量浓度为:c=
n |
V |
1000(
| ||||
b |
答:a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度分别为:4:3;
1000(
| ||||
b |
核心考点
试题【硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题.(1)ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜;再将此红棕】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.Al | C.Zn | D.Fe |
求(1)气体A中各成分气体的体积比
(2)反应中共消耗锌多少克?
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24.
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装.已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题:
(1)写出烃A的结构式______;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______;反应⑤的反应类型是______.
(3)写出E的结构简式______;B的名称:______,试剂X为______.
(4)写出反应③的化学方程式______.
(5)写出反应⑥的化学方程式______.
(1)工业合成氨______;
(2)氯碱工业主反应______;
(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应______;
(5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______;
(6)二氧化硫使溴水褪色______;
(7)工业制漂白粉______.
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