题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg | B.Al | C.Zn | D.Fe |
答案
则Mg失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
Al失去的电子数为1mol×(3-0)=3mol,
Zn失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
Fe失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
显然Al与足量酸反应时失去的电子数最多,则生成的氢气最多,
故选B.
核心考点
试题【等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应,反应后产生氢气最多的金属是( )A.MgB.AlC.ZnD.Fe】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
求(1)气体A中各成分气体的体积比
(2)反应中共消耗锌多少克?
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24.
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装.已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:
已知(1)
(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:
请回答下列问题:
(1)写出烃A的结构式______;
(2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______;反应⑤的反应类型是______.
(3)写出E的结构简式______;B的名称:______,试剂X为______.
(4)写出反应③的化学方程式______.
(5)写出反应⑥的化学方程式______.
(1)工业合成氨______;
(2)氯碱工业主反应______;
(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应______;
(5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______;
(6)二氧化硫使溴水褪色______;
(7)工业制漂白粉______.
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