题目
题型:不详难度:来源:
(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)求所得溶液中Cl-的物质的量.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?
答案
ω(NaOH)=
0.4mol×40g/mol |
100ml×1.20g/mL |
答:原NaOH溶液的质量分数为13.3%.
(2)由钠守恒可知,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)
n(Cl-)=n(NaCl)=0.4mol-0.0800mol=0.32mol,
答:所得溶液中Cl-的物质的量为0.32mol.
(3)由反应方程式可知,
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 1 1
0.08mol 0.08mol 0.08mol
又:Cl2+H2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O
n(NaCl)总=0.32mol,
所以:n(HCl)=0.32mol-0.08mol=0.24mol,
n(H2)=0.12mol,
n(Cl2)=0.12mol+0.08mol=0.20mol,
则:n(Cl2):n(H2)=0.20mol:0.12mol=5:3,
答:所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为5:3.
核心考点
试题【一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少?
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为______(填编号).
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2.
(3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______.
(4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:______;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含a、b的代数式表示).
(5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______.写出本小题的计算过程:______.
(1)被还原的硝酸的物质的量为:______.
(2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______.
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶.
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字).
①3:1 ②3:2 ③4:1 ④9:2.
A.① | B.② | C.①③④ | D.①④ |
A.6.0g | B.5.6g | C.4.8g | D.3.8g |
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