题目
题型:不详难度:来源:
A.6.0g | B.5.6g | C.4.8g | D.3.8g |
答案
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2,气体体积减小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得:a=2.24L,b=1.12L,
生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,
所以:3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L,
所以4.48L气体的质量为
2.24L |
22.4/mol |
1.12L |
22.4L/mol |
故选A.
核心考点
试题【把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是( )A.6.0gB.5.6gC.4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是______.若产生0.3mol Cl2,则消耗的还原剂的物质的量是______,反应中转移的电子数是______.
(2)将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中,反应的离子方程式是______,欲检验所得产物中的阳离子,操作方法和现象是:取少量含该产物的溶液,向其中滴加______,则证明有该阳离子.
(3)在常温下,NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液,反应的离子方程式是______.
(4)已知在某温度下,将氯气通入烧碱液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定,NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______.
A.
| B.b mol | C.(4b-a)mol | D.(4a-b)mol |
A.6.72L | B.22.4L | C.11.2L | D.44.8L |
(2)将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L,实验后所得溶液中Na+的物质的量为______;
(3)同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为______,原子个数之比______.
(2)标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g.则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______.
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