题目
题型:绵阳一模难度:来源:
(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下:
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时,阴极的电极反应式为______,电解总反应的离子方程式是______
(2)富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
a.用2%〜3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气,反应生成2种酸式盐;
b.向上述反应所得溶液中加入液体R-NO(R表示一种芳香烃基),发生如下反应:R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C.步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
d.R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO.
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______.
②在上述治理硫化氢的全过程中,总反应的化学方程式是______,若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3,在步骤d中理论上消耗空气______m3(空气中O2的体积百分含量以20%计算,所有气体体积均在标准状况下测得).
(3)上述两种治理方法的共同优点是______.
答案
②电解氯化亚铁时,阴极发生氢离子得电子的还原反应,2H++2e-═H 2↑,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应,2Fe2+═2Fe3++2e-,根据两极反应可写总的电解反应为:2Fe2++2H+
| ||
| ||
(2)①碳酸钠和硫化氢发生的反应为:CO32-+H2S═HS-+HCO3-,碳酸氢钠和强碱NaOH反应得到碳酸钠,
即HCO3-+OH-═CO32-+H 2O,故答案为:CO32-+H2S═HS-+HCO3-;HCO3-+OH-═CO32-+H 2O;
②硫化氢可以被氧气氧化为单质硫,根据硫化氢和氧气的量的关系2H 2S~O 2,消耗氧气的量10%×1800m3×0.5=90m3,氧气站空气含量的20%,所以理论上消耗空气的体积=90m3×5=450m3,故答案为:450;
(3)两种方法中氯化铁和碳酸钠可以循环使用,故答案为:吸收剂可循环使用.
核心考点
试题【含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放,既回收硫单质又防止大气污染.请根据如下治理方法回答相关问题.(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下:①FeCl3溶液吸收H2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个 |
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |
C.17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA |
D.1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| ||
| ||
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是______.
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______(填分子式),其体积(标准状况下)是______.
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是______.
(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为x,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求y与x的关系式:______;______.
A.6.5g | B.9.75g | C.13g | D.16•25g |
A.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中 |
C.常温下,向100mL3mol•L-1的硝酸中加入6.4gCu |
D.将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
(1)下列有关碘的描述中,正确的是______.
A. 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I.碘盐含127I为 30mg•kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果.所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D.碘片含127I 为100mg/片,一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
(2)碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定:IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解,再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液,则该盐中碘的质量分数为______(用a、b、c表示).
(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)
I2(aq)+I -(aq)⇌I3-(aq) …①
I2(aq)+2I -(aq)⇌I 42-(aq) …②
则反应②的平衡常数表达式,K=______.
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1,不同起始浓度KI溶液中,达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表: