题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是______.
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______(填分子式),其体积(标准状况下)是______.
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是______.
(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为x,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求y与x的关系式:______;______.
答案
5.64g |
188g/mol |
(2)无水硝酸铜分解生成CuO时,生成的NO2与O2恰好与水完全反应,多余的气体为CuO分解生成的氧气,由可知关系式4CuO~O2可知,n(O2)=0.03mol×
1 |
4 |
故答案为:O2,0.168L;
(3)残留固体可能是CuO和Cu2O的混合物,也可能是CuO和Cu(NO3)2的混合物.若为CuO和Cu2O的混合物,则n(CuO)=
1.6g |
80g/mol |
(4)当残留固体为CuO和Cu(NO3)2的混合物或全部为CuO时,只发生反应:2Cu(NO3)2
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0.06 |
0.015+0.5n |
1.92 |
2.88-x |
1.92 |
2.88-x |
1.92 |
2.88-x |
核心考点
试题【硝酸铜受热易分2Cu(NO3)2 △ . 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分4CuO 高温 . 2Cu2O+O2↑,至1000】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.5g | B.9.75g | C.13g | D.16•25g |
A.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中 |
C.常温下,向100mL3mol•L-1的硝酸中加入6.4gCu |
D.将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
(1)下列有关碘的描述中,正确的是______.
A. 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I.碘盐含127I为 30mg•kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果.所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D.碘片含127I 为100mg/片,一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
(2)碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定:IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解,再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液,则该盐中碘的质量分数为______(用a、b、c表示).
(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)
I2(aq)+I -(aq)⇌I3-(aq) …①
I2(aq)+2I -(aq)⇌I 42-(aq) …②
则反应②的平衡常数表达式,K=______.
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1,不同起始浓度KI溶液中,达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表: