题目
题型:不详难度:来源:
A.增加NH3浓度 | B.升高温度 | C.缩小体积增大压强 | D.降低温度 |
答案
解析
核心考点
试题【氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH3浓度B.升高温度C.缩】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大,反应速率加快 |
D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应,若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快 |
A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 |
B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 |
C.将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 |
D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | B.增加C的量 |
C.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 | D.将容器的体积缩小一半 |
A.硫酸钠晶体 | B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
C.不用铁片,改用铁粉 | D.加热 |
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度(mol·L-1) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;) |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | | |
(3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
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