题目
题型：不详难度：来源：
| A．6.5g | B．9.75g | C．13g | D．16•25g |
答案
生成气体物质的量为=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
根据电子转移守恒，参加反应的锌的物质的量为
| 0.3mol |
| 2 |
故选：B．
核心考点
试题【将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c（H】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3 |
| B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中 |
| C．常温下，向100mL3mol•L-1的硝酸中加入6.4gCu |
| D．将含有少量H2O（g）的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg•kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I -（aq）⇌I3-（aq） …①
I2（aq）+2I -（aq）⇌I 42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=______．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
