题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．
核心考点
试题【稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
（2）I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6．
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．
| A．30ml | B．20ml | C．大于30ml | D．大于20ml |
| A．C2H2 | B．C2H6 | C．C4H6 | D．C4H8 |
A．实验室制乙烯：CH3CH2OH
| |||
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH
| |||
C．向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2 +3Br2→2 ↓ | |||
D．合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→ |
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