题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁粉的物质的量是______;
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______;
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______.
答案
m |
M |
5.6g |
56g/mol |
(2)Fe为活泼金属,与H+反应置换出H2,反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+,
答:反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+;
(3)根据方程式计算:
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol,c(HCl)=
0.2mol |
0.2L |
答:盐酸的浓度为1moL/L.
(4)由(3)可知:
V=
22.4L×0.1mol |
1mol |
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则n(H2SO4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
c(H2SO4)=
0.1mol |
0.2L |
故答案为:0.5mol/L.
核心考点
试题【将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:(1)铁粉的物质的量是______;(2)写出其反应的离子方程式(3)盐酸的浓度(计算过程):(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30ml | B.20ml | C.大于30ml | D.大于20ml |
A.C2H2 | B.C2H6 | C.C4H6 | D.C4H8 |
A.实验室制乙烯:CH3CH2OH
| |||
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOH
| |||
C.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2+3Br2→2↓ | |||
D.合成聚乙烯塑料:nCH2=CH2→ |
⑩HOOC-COOH能够与H2无论按何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有( )
A.④⑨⑩ | B.全部 | C.⑤⑥⑦ | D.①②③⑧ |
①溴乙烷制取乙烯______;______.
②苯酚和浓溴水反应______;______.
③乙醛和新制Cu(OH)2的反应______;______.
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